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对于电解质,溶解的过程即是化学键断裂的过程.由于氟化氢的氢氟键难于断裂,这就造成了大多数的氟化氢以分子形式存在于水中,没有电离出氢离子,自然就是弱酸了(通常以电离的氢离子浓度来判定酸性强弱)而氯化氢能完全电离,自然就是强酸了.以此类推,HBr,HI酸性比HCl更强.
事实上,氟化氢是弱酸正证明了氟的非金属性强.原因很简单,氟是非金属最强的元素,于是它吸引电子的能力(可以用电子亲和能来证明)也就最强,所以它的半径最小,而且形成的共价键十分稳定,难于断裂
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